羰基的极性

想象分子里藏着一块小磁铁。羰基（carbonyl）是一个碳原子与一个氧原子以双键相连（写作 C=O），它是整个有机化学中最重要的一块小磁铁。它位于醛、酮、酸、酯等众多家族的核心。理解它在电子分配上为何不对称，就能解开它反应方式的奥秘。

氧对电子的吸引力远比碳强（氧的电负性更大）。在 C=O 双键中，氧把共用电子拉向自己，于是氧端带部分负电荷（写作 δ-），碳端带部分正电荷（δ+）。用共振来看会更清楚：一个共振式是普通双键，另一个共振式是单键、氧上带一个完整负电荷、碳上带一个完整正电荷（C+-O-）。真实分子是这两者的混合，但两幅图都一致地表明碳缺电子、氧富电子。

这个简单的事实几乎决定了后面的一切。因为碳缺电子，富电子的物种（亲核试剂）就会被吸引去进攻它；因为氧富电子，它能抓取质子或承载新生的负电荷。所以 C=O 键天生就是在碳上被进攻、在氧上被质子化——这正是亲核加成的配方，也是整个领域的主反应。