酸碱平衡与滴定
碱解离常数
/ BAYS dis-oh-see-AY-shun KON-stunt /
如果说酸解离常数衡量的是一种酸放出质子有多积极，那么碱解离常数衡量的就是镜像的另一面：一种碱抓住质子有多积极。想象一只张开的手伸出去——有些碱会爽快地抢到一个氢离子，另一些则勉强才接住一个。
正式地说，对于水中的一种碱 B，碱解离常数 Kb 是 B 从水中取走一个氢离子、生成它的共轭酸加一个氢氧根离子这个反应的平衡常数。它等于共轭酸和氢氧根浓度的乘积除以未反应的碱的浓度。Kb 大，标志着一种强而热切的碱；Kb 小，则是一种弱而犹豫的碱，它常用 pKb 来表示。
这个常数之所以重要，是因为它能预测一份溶液会变得多碱，以及弱碱的滴定会在哪里转折。一个诚实而非常有用的提醒是：你很少需要单独去查 Kb：对于任何共轭酸碱对，Ka 乘以 Kb 等于水的离子积 Kw，所以 pKa 加 pKb 约等于 14，知道其中一个，立刻就能得到另一个。
氨的 Kb 约为 1.8 乘以 10 的负五次方，所以它是一种弱碱；它的共轭酸——铵离子——相应地有一个接近 9.25 的 pKa，两个 pK 值加起来约为 14。
对一个共轭对来说，pKa 加 pKb 在水中合起来约为 14。
由于 Ka 乘以 Kb 等于 Kw，一种更强的碱总是对应一种更弱的共轭酸，反之亦然。现代的数据表越来越多地只列出共轭酸的 Ka 或 pKa，默认你会自行换算，所以熟练掌握这个关系很有好处。
又称
另见