阿伏伽德罗定律

往气球里吹气，它会变大；吹进两倍的气，它就胀到两倍大。阿伏伽德罗定律正是这背后既出人意料又优雅的事实：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子——于是气体的体积，与它有多少成正比。

确切地说，在温度和压强固定时，气体的体积 V 与物质的量 n（以摩尔计）成正比。把气体的摩尔数翻倍，体积也翻倍。值得注意的是，无论是什么气体都成立：相同条件下，一升氢气与一升二氧化碳含有同样数目的分子，尽管它们的质量相差悬殊。

这个貌似简单的想法曾是革命性的。它让化学家通过测量气体体积来“数”分子，并支撑起摩尔这一概念本身。作为又一条藏于理想气体状态方程内的特例，它也是为何气体之间的化学反应会以简单整数体积比相结合的原因。