铍的反常行为

铍是第 2 族里的「锂」——那个又小又别扭、拒绝像家族其余成员那样行事的成员。当钙和钡是稳稳的金属性、离子性时，铍却更硬、熔点更高，其化合物大多偏共价。它的氧化物 BeO 既溶于酸又溶于碱（呈两性），不像镁和钙那种稳稳的碱性氧化物；而氯化铍是一种共价的、聚合性的固体，会升华，并非典型的盐。

原因与使锂反常的那条一样，只是更强烈：铍离子 Be2+ 异常地小，又带双电荷，因而拥有 s 区所有阳离子中最高的电荷密度。这样一个凶猛的小离子，会极强地极化其搭档的电子云（又是法扬斯规则），使其键以共价为主而非离子——以裸离子形式存在的 Be2+ 基本上从未被发现。铍还保持低配位数，通常为四，在氯化铍中它形成缺电子的桥键，其气相分子是一条链，氯原子在各铍中心之间架桥。它的两性也随之而来：一个又小又强极化的中心可以充当路易斯酸，接受氢氧根形成铍酸根离子 [Be(OH)4]2-，同时又能与酸反应。

铍的反常之所以重要，是因为它是对角线关系的教科书范例：Be2+ 与（下移一行、右移一格的）铝离子 Al3+ 的相似度，远胜于它与自己这一族的相似度。两者都有两性氧化物、共价且易水解的氯化物，以及形成配合物的倾向——决定化学的是电荷与尺寸之比，而非所在列。需要老实说明的实用提醒是：铍及其化合物有严重毒性，必须极为小心地处理；它那美妙的化学，最好在防护设备后面欣赏。