反应商

把平衡想成一个目的地，把反应商想成你此刻在通往那里的路上所处位置的一张快照。取一个被定格在任意时刻的反应——不一定处于平衡——然后问：「以此刻在场的量来看，它必须往哪个方向移动才能稳定下来？」反应商 Q 就是回答这个问题的那个数。

它的算法和平衡常数一模一样——生成物浓度比上反应物浓度、每个都按其系数取幂——只不过用的是你此刻拥有的浓度，而不是平衡时的浓度。把 Q 与 K 一比，就知道了方向：若 Q 小于 K，反应向前进行、多生成产物；若 Q 大于 K，则向后进行；若 Q 等于 K，你已经在平衡上，净变化为零。

对分析而言，Q 是日常的决策工具。把两份溶液混在一起，想知道会不会出现沉淀？为溶解反应算出 Q，再和 Ksp 比较——若 Q 超过 Ksp，溶液就过饱和、会析出固体。要注意的提醒和所有平衡工作如影随形的那条一样：Q 告诉你反应被驱往哪个方向，却不告诉你速度；而在含盐样品里要做准确的工作，它应当由活度而非裸浓度搭建。