對稱性與分子極性（symmetry and molecular polarity）

一個分子若其正負電荷中心不重合，它就是極性的——它有一個淨偶極矩，一支從正指向負的小箭頭。水是極性的（所以它能溶解鹽、也能彼此吸附）；二氧化碳儘管有兩根極性的 C=O 鍵，卻不是極性的，因為兩個鍵偶極指向恰好相反、互相抵消。是對稱性決定了抵消是否發生，而它靠的是一個簡單的幾何論證。

推理如下。永久偶極是一個嵌在分子裡的固定矢量。每一個對稱操作都必須讓分子（因而也讓這個矢量）看上去不變。一個偶極只有當它沿著每個對稱操作都保持不變的方向時才能存活。後果很鮮明：任何有對稱中心的分子必為非極性（反演會把偶極翻成相反方向，唯有偶極為零時才被允許）；偶極不能垂直於 Cn 軸（旋轉會把它指向別處），所以若存在主軸，它必須落在主軸上；偶極若會被某鏡面反射到另一方向，也無法存活。實際上這意味著只有較低對稱的點群——Cn、Cnv 和 Cs——才可能是極性的。

這給出一個快速的結構判定。四面體 CH4（Td）、八面體 SF6（Oh）、平面正方形 PtCl4(2-)（D4h）、平面三角形 BF3（D3h）、線性 CO2（D-無窮-h），都因對稱性而是非極性的，儘管其中好幾個含有極性鍵。水（C2v）、氨（C3v）、以及彎曲的 SO2 分子（C2v）則是極性的，因為它們的對稱性留出了一條獨特的軸，偶極可以沿之指向。所以在測量或計算任何東西之前，點群就已經告訴你永久偶極是否可能存在了。