溶質

溶質就是被溶解的那個東西。當你把糖攪進水裡時，糖就是溶質——它是消失到液體中、失去固體身份的次要組分，變成被液體包圍的一個個分子。

按慣例，溶質是含量較少的組分，而溶劑是含量較多的組分；在藥劑學中，溶質通常是活性藥物，或緩衝鹽、防腐劑、甜味劑等賦形劑。一份溶液可同時容納多種溶質。溶質要溶解，溶質與溶劑分子間的吸引力必須強到足以克服把溶質聚在一起的作用力。

溶劑能容納多少溶質即其溶解度，這一上限取決於二者的化學性質、溫度、pH 以及任何添加的共溶劑或絡合劑。一條有用的經驗法則是「相似相溶」：鹽類等極性溶質易溶於水等極性溶劑，而非極性溶質則偏好油性溶劑。