氣體動理論

這套理論從「氣體是無數個不停做隨機運動、永遠在與器壁及彼此碰撞的微小分子」這個圖像出發，來解釋氣體的巨觀行為，也就是壓力與溫度。它把巨觀的氣體定律變成一齣分子撞球的故事。

精確地說，它由分子撞牆時傳遞的動量推出壓力：P = (1/3)(N/V) m <v^2>，其中體積 V 內有 N 個質量為 m 的分子，<v^2> 是均方速率。把它與 P V = N k_B T 相比，得到 (1/2) m <v^2> = (3/2) k_B T，所以溫度不是別的，正是分子的平均平移動能。

這是最關鍵、也最誠實的洞見：溫度不是某種儲存在氣體裡的「熱的物質」，而是分子平均動能的度量。此推導假設氣體稀薄且行為理想，正是理想氣體定律成立的條件。