熱

熱是因為溫度差而在流動的能量。當你雙手捧著溫熱的馬克杯，能量會從較熱的杯子流進較涼的手，而你就把這股流動感受成「溫暖」。熱總是自發地從較熱處流向較冷處——沒有外力幫忙的話，絕不會反方向走。

精確地說，熱（符號 Q）是純粹因溫度差而在系統與外界之間傳遞的能量。它以焦耳（J）為單位；較早的單位「卡（calorie）」則是把一公克水升高一攝氏度所需的熱量。對物質加熱可依 Q = m c ΔT 使其溫度上升，其中 m 是質量、c 是比熱、ΔT 是溫度變化量。

這裡有個初學者一定要弄對的微妙重點：熱是「傳遞中」的能量，而不是儲存在物體裡的某種物質。物體並不「含有熱」——它含有的是內能（熱能），而「熱」是能量在從熱處跨越邊界流向冷處時的名稱。熱和溫度也不同：溫度是每個粒子的平均能量，熱則是能量的流動。