離子型（鹽型）氫化物

當你把兩個電子塞到一個原本只有一個電子的原子上時，怪事就發生了：氫——平日裡那個失去或共用電子的搭檔——這次反而成了得到電子的一方。把電正性極強的金屬（鈉、鉀、鈣）與氫結合，金屬會把外層電子徹底交出去，以至於氫最終成了真正的負離子，即氫負離子 H-。產物是一種白色、鹽狀、結晶的固體，外觀和行為都像離子鹽——這正是它們被稱為鹽型氫化物的原因。

在氫化鈉 NaH 內部，晶格由 Na+ 和 H- 離子按與普通食鹽相同的岩鹽排列堆積而成：每個離子被六個異號離子包圍。H- 離子很不尋常，因為它體積大、束縛鬆——兩個電子擠在單個質子周圍，彼此強烈排斥，所以這個離子很軟、容易把電子讓出去。這使 H- 成為強鹼和強還原劑。最明顯的標誌是它與水的劇烈反應：H- 從 H2O 奪取一個質子生成氫氣，NaH + H2O 給出 NaOH + H2。

離子型氫化物作為活潑氫負離子的緊湊儲庫而重要。氫化鈣 CaH2 作為乾燥劑出售，因為它極其急切地把水撕裂；氫化鋁鋰和硼氫化鈉（能提供 H- 的共價親戚）則是合成中日常的還原試劑。需要老實說明的是：只有電正性最強的金屬——第 1、2 族，但不包括小而強極化的鈹、以及部分鎂——才形成真正的離子型氫化物。電正性較弱的元素改為形成共價型或金屬型氫化物，所以 H- 離子是最活潑金屬的特權。