共價型（分子型）氫化物

想想水、氨、甲烷和硫化氫——這些充滿整個化學世界的小分子。它們全都是氫化物：氫與另一種元素形成的化合物。但在這裡，金屬那種慷慨已經不見了。當氫遇到電負性相近的非金屬時，雙方都不會乾脆地交出電子。它們改為共用電子，形成一個個獨立的共價分子。這就是共價型或分子型氫化物，也是迄今最常見的一類。

由於成鍵是共價的，這些氫化物以彼此分立的分子形式存在，分子之間只靠相對較弱的作用力維繫，所以大多是氣體或低沸點液體——H2O、NH3、CH4、HCl、H2S、PH3。這裡的氫帶有小的正氧化態（通常為 +1），因為作為搭檔的非金屬把電子雲拉向自己。一個引人注目的亞類是缺電子氫化物，例如硼的氫化物（硼烷），其中電子不夠在每一對原子之間畫出正常的雙中心鍵，被迫形成奇特的三中心兩電子鍵。當搭檔原子又小又電負性很高時——N、O、F——這些分子之間還能通過氫鍵相連，這正是水的沸點遠高於其分子大小所暗示之值的原因。

共價型氫化物之所以重要，是因為它們是生命與工業的工作物質：水本身、氨（通過哈伯法大規模製造作肥料）、為我們提供燃料的簡單烷烴，以及 HF、HCl、H2S 等酸。需要老實說明的細微之處是：離子型與共價型氫化物之間是一條漸變帶，而非一堵牆——氫化鈹和氫化鎂就處在中間地帶，呈聚合性、部分共價，提醒你成鍵類型是一道由電負性差決定的連續譜。