八隅體規則

原子為什麼會成鍵？一個簡單卻出奇有用的回答是：主族原子傾向於得到、失去或共享電子，直到自己周圍有八個價電子——這正是氖、氬等稀有氣體所擁有的穩定數目。這就是八隅體規則，是你將要畫的大多數路易斯結構背後的經驗法則。

八之所以特殊，是因為一個殼層裡填滿的 s 和 p 一共容納二加六等於八個電子（一個 s 軌道和三個 p 軌道）。原子可以通過轉移電子達到八隅體（鈉失去一個變得像氖，氯得到一個變得像氬——這就是離子鍵），也可以通過共享達到（兩個氯共享一對，於是各自數得八個——這就是共價鍵）。氫是標準的例外：它只要兩個電子、填滿 1s 就滿足了，是二重態而非八隅體。

八隅體規則對第二週期的碳、氮、氧、氟極其好用，所以它會被最先教授。但無機化學裡充滿了誠實的例外：像 BF3 中的硼這樣的缺電子原子只有六個電子就罷手；像 SF6 中的硫或 PF5 中的磷這樣的超價原子周圍超過八個電子；而像 NO 和 NO2 這樣的奇電子分子有一個未成對電子，根本無法把所有電子配對。把八隅體規則當成強有力的默認假設，而不是自然定律。