生物大分子的化學
自由能變化（delta G）
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山坡上的球會自己滾下去；要把它推回上面，你就得做功。化學反應也有「下坡」和「上坡」，而有一個數字能告訴你一個反應會自發往哪個方向走。這個數字就是自由能變化，記作 delta G。
delta G 衡量在細胞的條件下，一個反應釋放或需要多少可用的能量。如果 delta G 為負，反應是下坡的（稱為放能反應）：它能自發進行並放出可用的能量。如果 delta G 為正，反應是上坡的（吸能反應）：它不會自發發生，需要輸入能量才能被往前推。如果 delta G 為零，反應處於平衡——正反兩個方向以同樣的速度進行，不做淨功。要緊的是，delta G 只告訴你方向和能量的收支，而不告訴你速度：一個強烈下坡的反應，在酶降低它路上的能壘之前，仍可能慢到幾乎不動。
delta G 是讓生物能量學說得通的那本帳。搭建大分子、把離子逆勢泵送，delta G 都是正的，所以細胞通過把它們與一個強烈下坡的反應（通常是 ATP 被分解）聯結起來支付費用，使兩者相加後變為負、得以進行。知道 delta G 的正負，生物學家就能預測某一步是需要能量還是供應能量、以及兩個反應能否被耦合起來彼此驅動。它是判斷生命化學將往哪個方向流動的指南針。
把 ATP 分解成 ADP 的 delta G 是強烈的負值（下坡）；連接兩個胺基酸的 delta G 是正值（上坡）。細胞把它們聯結起來，使合併後的 delta G 為負——讓 ATP 的能量去為那個本來不可能成的鍵供能。
負值意味著下坡、自發；正值意味著上坡。
delta G 為負，說的是反應「能夠」發生，而不是「會很快」發生。自發不等於迅速——這正是為什麼即便強烈下坡的反應，通常也要等一種酶，而酶只改變速度、不改變 delta G。
又稱
另見