道耳頓分壓定律

把幾種氣體混在一個容器裡，它們共享空間卻互不妨礙。道耳頓定律說：它們一起推出的總壓強，就等於每種氣體獨佔整個容器時各自會施加的壓強之和——各分壓只是簡單相加。

寫成公式，總壓強等於第一種氣體的分壓，加上第二種、第三種……依此類推。它之所以成立，是因為在理想混合物中，一種氣體的分子無視其他氣體的分子；每種氣體敲擊器壁時都彷彿其餘氣體不存在，而這些敲擊只是疊加起來。

凡是氣體被混合或收集之處——幾乎無處不在——道耳頓定律就用得上：在你的肺裡、在工業反應器裡、在實驗室裡。一個經典應用是排水集氣：測得的壓強裡含有水蒸氣，於是你要減去水的分壓，才能求出你真正想要的那種氣體的壓強。