同離子效應

假設一家小店門口已經排著一長隊同一類顧客。同一類的新顧客就更難擠進去了——人群裡已經滿是他們這一種人。溶液裡的離子也有類似的感受。如果一種鹽想要溶進一份已經游滿了它自己某種離子的溶液裡，這種擁擠就會把溶解往回推，於是溶進去的鹽變少。這股推力就是同離子效應。

它其實就是勒沙特列原理用在溶解度（或解離）平衡上的結果。額外加入一種平衡中已經含有的離子——一種「同」離子——會擾動這個平衡，體系便以朝著少生成那種離子的方向移動來回應。對溶解度平衡而言，這意味著溶解的固體更少；對弱酸平衡而言，則意味著酸解離得更少。

分析人員會有意利用這一點。用一種含其自身某離子的稀溶液、而不是純水來洗滌沉澱，可以防止沉澱重新溶解、丟失分析物。緩衝液也同樣依靠同離子效應來穩住 pH。要留意的提醒：加入一種非同類的「惰性」鹽則恰恰相反——它會提高離子強度，反而可能讓溶解度略微增大，這是鹽效應，而不是同離子效應。