溶解度極限（solubility limit）

你能在冰紅茶裡攪進多少糖，糖才會停止溶解、開始堆在杯底？那個最大值就是溶解度極限。再加下去，你就同時有了兩樣東西：飽和溶液，加上溶不掉而剩下的固體。

更精確地說，溶解度極限是在某一溫度下，能溶解形成單一均勻溶液的最大溶質濃度。低於它只有一個相；高於它就出現第二個相。約 20 度 C 時，水大約可溶約 65 wt% 的糖，超過就有固態糖殘留。在固體中，同樣的概念以相圖上的固溶線（solvus）呈現，描繪最大溶解度隨溫度的變化；溫度越高，溶解度通常越大。

冷卻時越過溶解度極限，正是析出強化（precipitation strengthening）的原理：趁熱把溶質溶進去，再冷卻，逼出細小的第二相顆粒來強化合金。由於溶解度隨溫度改變，一個在高溫下完全穩定的溶液，冷卻後可能變成過飽和，隨時準備析出第二相。