理想氣體定律

一條把你能對氣體測量的四件事綁在一起的簡潔方程式：壓力、體積、溫度，以及氣體有多少。日常直覺：捏氣球時體積變小、壓力變大；加熱氣球它會鼓起來；灌更多氣進去，氣體就變多。

精確地寫成 P V = n R T。其中 P 是壓力（Pa），V 是體積（m^3），n 是莫耳數，T 是以克耳文（K）為單位的絕對溫度，R 是理想氣體常數 8.314 J/(mol·K)。等價地也可寫成 P V = N k_B T，其中 N 是分子數、k_B 是波茲曼常數。它把波以耳、查理、給呂薩克與亞佛加厥的定律合而為一。

一個關鍵提醒：T 一定要用克耳文（絕對溫標），絕不能用攝氏，否則比例會算錯。此式對理想氣體成立；真實氣體在高壓或低溫時會偏離。