氣體動理論與理想氣體
波茲曼常數
/ BOLTS-mahn /
連結溫度與能量的橋樑，適用於單一分子。溫度說到底就是分子擁有多少動能，而波茲曼常數（Boltzmann constant）就是把兩者互相換算的「兌換率」。
精確地說，k_B = 1.380649 x 10^-23 J/K，自 2019 年起是一個精確的定義值。對理想氣體，每個分子平均的平移動能是 (3/2) k_B T，而每一個自由度分到 (1/2) k_B T。它與理想氣體常數的關係是 R = N_A k_B。
它也出現在熵的公式 S = k_B ln W（刻在波茲曼的墓碑上）以及馬克士威-波茲曼分布裡。簡言之，它設定了熱能的尺度 k_B T，室溫下約為 4 x 10^-21 J。
室溫（約 300 K）下每個氣體分子的平均平移動能是 (3/2) k_B T，約為 6 x 10^-21 J。
把溫度換算成單一分子能量的常數。
波茲曼常數讓溫度與能量在分子層次上可以互換；它本質上就是理想氣體常數除以亞佛加厥數。
又称
另见