吉布斯相律（Gibbs phase rule）

相律是替你的自由度記帳。它回答一個很實用的問題：在圖上某一點，我可以獨立轉動幾個變數（溫度、壓力、組成）而不改變存在哪些相？就像在數你還能轉幾個旋鈕。

相律是 P + F = C + N。其中 P 是存在的相數，C 是成分數，F 是自由度（可獨立變動的條件數），N 是非組成變數的數目，通常為 2（溫度與壓力），若是在固定壓力下畫的凝聚相相圖則為 1。對固定壓力的二元合金，這給出 F = C - P + 1：在單相區 F = 2 - 1 + 1 = 2（可變溫度與組成），在兩相區 F = 2 - 2 + 1 = 1（只剩一個自由變數），三相時 F = 2 - 3 + 1 = 0。

最後這個 F = 0 的情形，正是共晶、共析、包晶被稱為不變點（invariant point）的原因：二元系統中三個相只能在唯一一個確切溫度與一組固定組成下並存，因此它們在圖上呈現為一條水平線。同一條相律也解釋了為何純水在壓力固定後會在單一固定溫度沸騰。