活泼配合物与惰性配合物
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有些配合物像旋转门——配体进进出出快得几乎来不及抓个现行。另一些则像密封的罐子；你把它们放在台面上搁一个礼拜，配体还会原封不动地待在你放的位置。前一种叫活泼（labile），后一种叫惰性（inert）。区分二者的唯一标准是速度，而不是配合物有多强、多稳定。
陶布（Henry Taube）提出过一个实用的分界：在室温、约 0.1 摩尔浓度的溶液中，若配体取代反应在大约一分钟内完成，就算活泼；若要慢得多，就算惰性。关键在于这是一种动力学分类——关乎活化能垒的高低——与配合物是否处于可达到的最低能量排列毫无关系。晶体场理论能很好地解释八面体配合物的规律。惰性往往伴随着那些在过渡态几何畸变途中会损失大量晶体场稳定化能的电子构型。低自旋 d6 离子（如钴(III)）、有半充满 t2g 的铬(III)，以及低自旋的 d3、d4、d5、d6 体系通常都是惰性的，因为扰动那些已填满或半充满的 t2g 组要付出很大的能量代价。而那些在较高能 eg 轨道里有电子的离子，或 d0、d1、d2 构型的离子，通常都是活泼的。
正是这一区分，才让某些情况下的配位化学得以进行。惰性配合物能保持构型足够久，得以被分离、结晶、研究——这就是为什么一个世纪前维尔纳能拆分钴(III) 配合物的旋光异构体，也是为什么铂类药物能在体内先走一程再反应。相比之下，活泼配合物则是水中铁、铜离子在各形态间闪烁切换、快得无法定格的原因。只是要记住那句老实的提醒：惰性不等于永远不反应，也不等于最稳定——它的意思只是「慢」。
铬(III) 是 d3 离子，以惰性著称：它的六水合离子交换水分子的半衰期长达数日，而 d5 的锰(II) 六水合离子换水的速度要快上十亿倍。
通过晶体场稳定化能，d 电子数是预测八面体配合物活泼性的最佳指标。
活泼与惰性是动力学标签，不是热力学标签。一个热力学上不稳定的配合物可以是惰性的（分解得慢），而一个非常稳定的配合物可以是活泼的（交换得快）。别把惰性理解成最稳定。