電負度差（electronegativity difference）

當兩個不同原子成鍵時，其中一個通常比另一個更貪求共用的電子。電負度就是把這種「貪求程度」排序的數字：氟最貪，約 4.0；氧次之，約 3.5；而像鈉（0.9）、鎂（1.2）這類金屬幾乎不拉。兩個成鍵原子的電負度差，大的減小的，是判斷該鍵屬離子、共價或兩者混合最有用的線索。

鮑林（Linus Pauling）設計這個標度時，就是要讓差值能預測鍵的性質。差值大（大致超過 1.7 至 2.0）表示電子幾乎被完全拉到一個原子上，鍵以離子性為主；差值小（近於零）表示電子平均共用，是共價鍵；居中則為混合。對氧化物而言陰離子是氧（3.5），故差值基本由金屬決定：MgO 的 delta-X = 3.5 - 1.2 = 2.3（強離子性），SiO2 則為 3.5 - 1.8 = 1.7（約一半一半）。把 delta-X 代入鮑林的指數式，就直接得到離子性百分比。

電負度並非像質量那樣可直接量測的量；它是被指定的數字，而且存在多種標度（Pauling、Mulliken、Allred-Rochow），彼此略有出入。它也忽略原子的氧化態與在晶體中的環境。因此電負度差是極好的粗估指南，但兩個 delta-X 相同的固體，一旦考慮真實結構與缺陷，行為仍可能不同。