陽離子（cation）

陽離子是失去一個或多個電子、因而帶正電的原子。在陶瓷中它們幾乎總是金屬原子：鈉變成 Na+、鎂變成 Mg2+、鋁變成 Al3+、矽變成 Si4+，各以右上標的加號與數字表示交出了幾個電子。由於失去電子會使原子縮小（剩下的電子被此時失衡的原子核拉得更緊），陽離子是陶瓷中較小的一方，塞進晶體空隙裡的小彈珠。

在離子模型中，陽離子有兩個重要性質：電荷與大小。電荷決定它把周圍陰離子拉得多緊、貢獻多少鍵強；大小（相對於陰離子）則決定周圍能塞下幾個陰離子，即配位數。像 Si4+ 這種又小又高電荷的陽離子拉力很強，卻小到只容得下四個氧（四面體），而較大的 Ca2+ 能聚攏八個。同一元素甚至可以是好幾種陽離子：鐵可為 Fe2+ 或 Fe3+，兩者間的切換正是肥粒鐵（ferrite）以及許多顏色與缺陷的成因。

選哪個陽離子、以何種電荷態存在，是陶瓷工作者手中的主要槓桿。以少量 Y3+ 取代 Zr4+（異價摻雜）會強迫產生氧空位，使氧化鋯變成燃料電池用的氧離子導體；BaTiO3 中偏心的 Ti4+ 則使它具鐵電性。陽離子通常也是燒結與反應得以進行時必須擴散的原子，因此其大小與電荷也悄悄主宰了加工。