熱、溫度與熱能
潛熱
潛熱是物質在改變狀態時（熔化、沸騰、凝固或凝結）吸收或釋放、但溫度卻完全不變的「隱藏」熱量。把溫度計插進一杯冰水裡攪拌：儘管熱不斷灌入，只要冰還在熔化，溫度就頑固地停在 0°C。那些熱都用在相變上，而不是拿去升高溫度。
改變質量為 m 的物質狀態所需的能量為 Q = m L，其中 L 是潛熱，是物質與該特定相變的一種性質。熔化潛熱對應熔化與凝固；汽化潛熱對應沸騰與凝結。在相變過程中，進來的能量用於打斷維繫粒子的鍵結，而不是讓它們跑得更快，這正是溫度能保持不變的原因。對水而言，熔化潛熱 ≈ 334 kJ/kg，汽化潛熱 ≈ 2260 kJ/kg。
潛熱解釋了為什麼流汗能降溫（蒸發的汗帶走了汽化潛熱），也解釋了為什麼被蒸氣燙傷比被熱水燙傷嚴重得多：當蒸氣在皮膚上凝結，會一口氣把龐大的汽化潛熱全部釋放出來，之後才再加上冷卻放出的熱。熔化或沸騰時溫度維持不變，正是潛熱在起作用的標誌。
把 1 kg、0°C 的冰熔化成 0°C 的水，需要 Q = m L = 1 × 334000 = 334000 焦耳——這和把同樣能量加進液態水、使其溫度升高約 80°C 所需的能量一模一樣。
熔化冰塊會在溫度不變下吸收大量能量——那份能量就是熔化潛熱。
相變過程中溫度不會改變：潛熱用於打斷或形成分子鍵結，而非加快粒子運動——被蒸氣燙傷之所以嚴重，正是因為凝結的蒸氣釋放出大量潛熱。
又稱
另見