原子鍵結與原子間作用力
凡得瓦鍵
/ van der VAALS /
即使是已經電中性、鍵也都結好的原子與分子，彼此之間仍感受到一絲淡淡的黏性，這就是壁虎能爬上玻璃、氮氣終究能被壓成液體的原因。這股微弱而普遍的吸引，就是凡得瓦鍵，一種次鍵，比主鍵弱得多，卻無所不在。
它源自電子雲一閃即逝、偶然的偏一邊。任一瞬間，一個中性原子的電子可能稍微擠向一側，產生一個瞬間的小正與小負（瞬時偶極）；這一閃會誘使鄰居的電子跟著擠，兩個暫時的偶極便互相吸引。效應很弱，通常每鍵 0.01 到 0.1 eV，約為共價鍵的百分之一，而且短程，隨距離陡降（能量約 1/r^6）。越大、越鬆軟的電子雲越容易被極化，所以較重的分子黏得較強。
雖然弱，凡得瓦鍵卻做著實實在在的結構工作：它是強鍵懸空之處、把層與鏈黏起來的膠。在石墨中，碳片內部靠強共價鍵維繫，但片與片之間卻只靠凡得瓦力疊著，這正是為什麼片能輕易滑開，讓石墨能寫字、能潤滑。它疊起二維材料的片、把高分子鏈並排黏住，也把冰或固態氬這類分子晶體綁在一起。每當材料又軟、熔點又低、或能剝成一層層，就懷疑是凡得瓦鍵。
石墨是一疊強共價片，層與層之間只靠微弱的凡得瓦力維繫。用鉛筆一壓，就剪斷了這些微弱的層間鍵，把整片整片地滑到紙上，同樣的弱，也讓石墨成為好用的乾式潤滑劑。
電子雲一閃而過的偶極，給出微弱而普遍的吸引，疊起層與鏈。
凡得瓦力永遠存在，就算旁邊有強鍵也一樣；它不是共價或離子鍵的替代品，而是額外、無所不在、疊加在上面的弱吸引。只有當沒有更強的鍵跨越某個特定方向時（例如石墨層之間、而非層之內），它才主宰材料的行為。
又稱
另見