八隅體規則

原子的行為就像在追一個特定的外層電子數：八。八隅體規則說，大多數主族原子會得到、失去或共用電子，直到最外層有八個電子，這正是惰性氣體早已擁有、也讓那些氣體如此心滿意足、不愛反應的滿殼排列。八，就是外層掛出的「客滿」牌。

來算幾個常見例子。鈉有一個外層電子，達到八最省事的辦法是把這一個丟掉，露出底下已滿的一層，變成 Na^+。氯有七個，最省事的辦法是抓進一個，變成 Cl^-。兩者剛好彼此成全，鈉捐出的電子填滿了氯的外層，正負電相吸而成離子鍵。碳有四個，要丟不易、要抓也不易，於是選擇共用：四對共用電子讓它湊足八個，建出共價網絡。

八隅體規則是初學者理解「原子究竟為何要鍵結」最有用的一把尺，因為整股鍵結的驅力，就是追求一個填滿、穩定的外層。但它是經驗法則，不是定律。氫追求的是二（填滿第一層），不是八；硼有六就滿足；而從第三週期起，許多元素能容納超過八個（SF6 裡的硫有十二個）。把八隅體當成預設的期待，例外都是拿它來對照量出來的。