鹵離子的檢驗

假設你手上有一種未知鹽，想知道它藏著哪種鹵離子——是氯化物、溴化物還是碘化物？經典的檯面檢驗美在簡單：先用稀硝酸把溶液酸化（破壞會干擾的離子），再加入硝酸銀。每種鹵離子都會沉出一種帶顏色的鹵化銀，而這些顏色排成一道整齊的漸變，讓你幾乎一眼就能讀出答案。

氯化銀是白色，溴化銀是奶白或淡黃色，碘化銀是更深的黃色。要區分邊界情況就加氨水：氯化銀能溶於稀氨水（生成可溶的配離子 [Ag(NH3)2]+），溴化銀只溶於濃氨水，碘化銀即便在濃氨水裡也不溶。氟是例外——氟化銀可溶，所以根本不產生沉澱，再一次提醒我們氟會打破趨勢。還有第二個互補的檢驗，利用鹵離子的還原能力：把固體與濃硫酸加熱，氯化物只放出嗆人的 HCl，溴化物還會冒出棕色溴蒸氣（鹵離子把部分硫酸還原成 SO2），碘化物則放出紫色碘蒸氣並帶臭雞蛋味（H2S），因為碘離子是最強的還原劑、把硫一路壓到底。

這些檢驗是定性無機分析的常備手段，也一舉展示了兩條趨勢：鹵化銀的顏色和溶解度順著族向下、隨共價成分和可極化性增大而變化；而濃硫酸的結果則順著族向下、隨較大鹵離子還原能力增強而變化。一句老實話：務必先酸化，並記住氟離子對硝酸銀檢驗是「隱形」的；濃硫酸檢驗屬於定性且略有危險（毒氣），所以它更像教學演示，而非常規分析手段。