氧化物的分類（酸性、鹼性、兩性、中性）

幾乎每種元素都能形成氧化物——一種與氧結合的化合物——而當你對每個氧化物問一個簡單的問題時，一個美妙的規律就浮現出來：當它遇到水、酸和鹼時，是表現得像酸、像鹼、兩者都像，還是都不像？按這種方式（酸性、鹼性、兩性、中性）給氧化物分類，是週期表組織化學最乾淨利落的範例之一。

鹼性氧化物由金屬形成，尤其是左側活潑的那些：氧化鈉和氧化鈣與水反應生成鹼性的氫氧化物，並能中和酸。酸性氧化物由右側的非金屬形成：二氧化碳、二氧化硫和五氧化二氮溶於水生成酸（碳酸、亞硫酸、硝酸），並與鹼反應。這個規律跟隨電負性：金屬以離子形式 O2- 握住氧，O2- 會抓質子（鹼性）；非金屬則在一個能放出質子的單元裡共價共享氧（酸性）。介於兩者之間的是兩性氧化物，它們既與酸反應又與鹼反應——氧化鋁和氧化鋅是經典例子，在強酸和強鹼中都能溶解。還有少數氧化物是中性的：一氧化碳、一氧化二氮和一氧化氮在水中既不生成酸也不生成鹼。

這種分類不只是整齊的記帳；它追蹤著橫貫整個週期表的金屬到非金屬的趨勢。沿一個週期從左到右，氧化物從鹼性經兩性變為酸性；沿一族往下，隨金屬性增強，它們往往變得更鹼性。兩性帶斜穿過那些類金屬，那裡恰恰是元素在金屬與非金屬之間徘徊之處。誠實的提醒：「酸性、鹼性、兩性、中性」是個有用的四格方案，不是一條嚴格的定律——許多氧化物只是微弱地偏向某一類，同一元素在不同氧化態下還能給出性質不同的氧化物（鉻就給出鹼性的 CrO、兩性的 Cr2O3 和酸性的 CrO3）。