離子半徑（ionic radius）

如果離子真是小彈珠，每一顆就該有確定的大小，一個半徑。離子半徑就是這個被指定的大小：粗略地說，是兩個相觸異性離子中心距的一半，再分配到兩者身上。相鄰離子的總中心距可用 X 射線繞射量得很準（在 NaCl 中 Na 到 Cl 的中心距約 0.28 nm）；較難的是決定這段距離中有多少屬於陽離子、多少屬於陰離子，而製表的離子半徑（最著名的是 Shannon 值）就是對這種分配所給出的謹慎而自洽的答案。

單一元素並沒有唯一半徑，它取決於兩件事。電荷：多剝掉電子離子就縮小（Fe2+ 大於 Fe3+），加入電子則膨脹，故陰離子大、陽離子小。配位：擠在更多鄰居之間的離子會被撐大到略大的有效半徑，故 Al3+ 在四個氧鄰居下約 0.039 nm，在六個下約 0.054 nm。這就是為何好的半徑表會為每個配位數各列一個值，而非每元素一個數。

離子半徑是預測結構的原料。它們的比值（陽離子比陰離子）預告配位數，從而預告形成哪種晶體結構；它們的和則預測鍵長，並經由晶格能公式預測熔點與剛性。半徑取對了，出乎意料多的陶瓷行為就純由幾何導出，但別忘了它們是為求自洽而選定的模型量，不是你能拍照拍到的硬邊界。