两种成分，一个相
溶液是一种亲密到看不出组分的混合物。把糖搅进茶里，它就消失了——不是真的不见了，而是单个糖分子均匀地散布到了水分子之间。我们把被溶解的东西称为溶质（通常量较少），把进行溶解的东西称为溶剂（通常量较多）。结果是一个单一、均匀的相：一杯澄清的液体，从上到下成分都一样。
这在药学里很重要，因为真溶液是递送精确剂量最可靠的方式。没有颗粒会沉降，没有团块要打散，也没有表面需要先在体内溶解。每一勺或每一毫升都携带相同量的药物。正是这种可靠性，使得配成溶液的糖浆或注射剂在许多方面都是金标准——前提是药物肯配合。
相似相溶
溶质能否溶解，归根结底是引力的一场交换。要溶解，溶质分子必须脱离邻居，溶剂必须为它腾出一个口袋；作为回报，新的溶质—溶剂引力形成。如果这些新引力大致偿还了打破旧引力的代价，溶解就会发生。水是极性的，且富含氢键，所以它接纳极性和离子型溶质（盐、糖），却冷落油性的非极性溶质。油溶解油。这就是那句老话：“相似相溶”。
当两种液体以任意比例彼此溶解时，我们说它们完全互溶——比如水和乙醇。当它们拒绝混合、分成层时，就是不互溶，比如油和水。大多数药物分子都处在这条谱带上的某处，部分亲水、部分亲油，而处方设计的很大一部分，就是读出分子的位置并帮它一把。
当溶剂装满了
不断加入溶质，溶剂最终会停止接纳。到那一刻，液体在该温度下容纳了它所能容纳的最大量，多余的溶质就直接沉到底部不再溶解。这就是饱和溶液。它并非静止：分子仍在离开固体又重新加入，只是速率相等，所以溶解量保持稳定。这个稳定的最大浓度就是分子的溶解度——本轨道后续的头号数字。