数人头的性质
这是这一阶里最可爱的惊喜之一。溶液有那么几个性质，根本不在乎你溶进去的是什么——糖、盐、防冻液，都没有区别——它们只在乎你放进去了多少个粒子。把溶解粒子的数目翻一倍，效应也翻一倍，无论那些粒子碰巧是什么。这些就是依数性，这个词的拉丁词根意思是「靠数数捆在一起」。
经典的依数性有四个，而它们全都能追溯到一个你已经认识的共同原因：溶进溶质会降低溶剂的蒸气压，正如拉乌尔定律所许诺的那样。从这一个不动声色的变化里，流淌出一些大得惊人的、日常的后果。
沸点升高
当一种液体的蒸气压终于升高到与压在它上方的空气压力相等时，它就沸腾。但溶进溶质已经降低了那个蒸气压——所以你必须把溶液加热得比平常更烫，才能把蒸气压重新推回到沸腾所需的程度。溶液在比纯溶剂更高的温度下才沸腾。这就是沸点升高。
往煮意面的水里加盐确实会提高它的沸点——但说实话，按厨房里那点用量，也就升高零点几度，远不足以让面条煮得更快。加盐其实是为了调味。这个效应是真实而可预测的；只是除非溶液相当浓，否则它很小。
凝固点降低
镜像的那一面更戏剧化。溶解的粒子挡在溶剂分子的路上，妨碍它们排列成有序的固体晶体，所以溶液必须被冷却到比正常凝固点更低，才能结冰。这就是凝固点降低，也正是我们往结冰路面上撒盐的原因：盐水能在远低于0°C时仍保持液态，于是冰就融化、而不再冻着了。
同样的把戏，灌满了汽车水箱里的防冻液，也让冷冻甜点保持可以挖动的柔软、而不是硬得像砖头。因为这两种偏移的大小都由浓度决定，化学家用质量摩尔浓度——前面那个不怕温度的量——来计量这些性质，这样即便液体忽冷忽热，数字也能保持诚实。
渗透压：会推动的水
第四个、也是最强有力的依数性，出现在任何「让水通过却挡住溶质」的膜两侧——这种结构存在于每一个活细胞中。水会自发地从稀的一侧流向浓的一侧，仿佛想把拥挤程度抹平。要阻止这股流动、你必须施加的那个压力，就是渗透压。
渗透压可以大得惊人——强到足以把树液送上一棵高树，也足以把一颗落进纯水里的红血球胀破。这正是为什么腌肉能防腐（水被从微生物体内吸出，让它们脱水），也是为什么枯萎的植物浇水后会重新挺立（水流进它的细胞、把它们撑硬）。
玄机所在：要数清每一个粒子
有一个值得记住的陷阱。依数性数的是溶液中的粒子，所以要紧的是每个「化学式单元」最终变成了多少个粒子。溶解糖，一个分子还是一个粒子。但溶解食盐，它会一分为二——钠和氯各自散开——于是它带来的依数性效力大约是两倍。像这样会裂成离子的溶质，形成的就是电解质溶液。
所以一摩尔盐让凝固点降低的幅度，大约是一摩尔糖的两倍——不是因为盐有什么特别，而是因为它每个单元会以两个粒子的身份出现。永远要问：这东西溶解时，我实际得到了多少个独立的粒子？把人头数对了，依数性效应就随之而来。