水怎么把盐拆开
把一粒盐晶体丢进水里，它就溶解了——它那由正离子和负离子组成的整齐栅格，干脆就散开了。要把两个异性电荷拉开本该耗费能量，那水为什么这么乐意去做这件事？因为水给了离子一个更好的「依靠」。这种用一层溶剂分子把溶解的粒子包裹起来的过程，就是溶剂化（当溶剂是水时，称为水合）。
在这里，整级阶梯里最强的那种力出来干活了：离子－偶极相互作用。水分子是一个个小偶极。它们转动身体，让带负电的氧端簇拥在每个带正电的钠离子周围，让带正电的氢端簇拥在每个带负电的氯离子周围。每个离子最后都舒舒服服地待在一笼朝向有序的水分子里——一个完整的离子拉住许多偶极，是一股强劲的吸引力，强到足以战胜晶体自身的握力。
相似相溶
有一条著名的经验法则：相似相溶。一种物质，在分子间作用力同类的溶剂里溶得最好。盐和糖溶在水里，是因为水能用强的离子－偶极作用或氢键把它们抓住。油和油脂溶在别的油性溶剂里，那里弱的色散力对上弱的色散力，正好般配。把不同类的硬凑到一起，溶剂宁可守着自己那些强键，也不肯腾出地方来。
这正是为什么油和水不肯相溶。水分子靠强氢键彼此紧紧相依。一个油分子只能拿出微弱的色散力，没有什么好的可以「交换」——它挤不进氢键的网络，也付不起这份「入场费」。于是水「抱团」把油挤出去，而油便自己聚成一摊。
疏水效应：因不被接纳而被挤到一起
看水里的油滴聚成一大坨，看上去就好像是油在吸引油。可真相要微妙、也有趣得多。油分子之间几乎根本不怎么相互拉扯。真正发生的是：水不愿放弃它的氢键，便把油「驱赶」到一起，好让被打扰的程度尽量小。油结成团，不是因为它被拉进来，而是因为它被挤出去。这就是疏水效应。
疏水效应是生物学里几大组织性力量之一。它把蛋白质的油性部分塞向内部、远离水，从而把蛋白质折叠起来。它还建造了细胞膜：那些像肥皂一样、有一个亲水的「头」和一条亲油的「尾」的分子，会尾对尾排列成片状，因为水能容忍那些头，却把那些尾挤到一起。你身体里的每一个细胞，都被一层由这个效应组装起来的膜所包裹。
一种力的形状：兰纳－琼斯曲线
这一整级阶梯我们都在谈吸引，可分子并不能被挤进彼此里面——把它们推得太近，它们就会狠狠地反推回来。这两种效应——远处的吸引和近处的排斥——被一张漂亮的图一并捕捉了下来：兰纳－琼斯势，一张「能量对两个分子间距离」的曲线图。
- 相距很远时：分子几乎感受不到彼此；能量接近零，色散力那温柔的拉力刚刚开始把它们往一起拽。
- 在那个「甜点」距离上：吸引力最强、能量最低——这个舒适的间距，正是分子最想待的地方。
- 再推得比这更近：电子云重叠起来，拒绝共用空间；能量陡然飙升，排斥力接管了一切。
那个最低点有多深，告诉你两个分子吸引得有多强——井越深，胶水越牢，沸点越高。它的位置则告诉你分子有效上有多大。这一整级阶梯的整个故事，被兰纳－琼斯势用一条利落的曲线概括了：一股随距离淡去的温柔拉力，加上一堵阻止分子合二为一的硬墙。