熱是傳遞中的能量
在日常用語裡「熱」泛指任何溫暖的東西，但在物理中熱只有一個精確意義：因溫度差而從一個物體流向另一個物體的能量。熱不是儲存在物體裡的某種物質。物體儲存的是熱能——它抖動分子的總動能（與位能）。熱是我們對那份能量在跨越邊界、從熱流向冷時的稱呼。
同一團火為何把不同東西加熱得不一樣
把等量的熱分別給一公斤的水、一公斤的食用油、一公斤的鐵。鐵的溫度飆升，油次之，水幾乎沒變暖。每種材料對被加熱各有其抗性，由它的比熱 c 描述：使一公斤升高一克耳文所需的熱量。這個關係是熱物理最常用的方程式之一。
Q = m \, c \, \Delta T
使質量 m 溫度改變 ΔT 所需的熱（不發生相變）。Q > 0 表示吸熱；Q < 0 表示放熱。
水的比熱約為 4186 J·kg⁻¹·K⁻¹，大得驚人——遠比金屬大（鐵約 450、鋁約 900）。單單這個事實就解釋了世界的許多面向：沿海城鎮氣候比內陸溫和，因為海洋吸放熱都遲緩；汽車引擎與發電廠用水作冷卻劑；而你的身體主要是水，故能抗拒過熱。大的 c 意味著大的熱緩衝。
熱容量與莫耳熱容量
有時我們關心的是整個物體，而非每公斤的數值。熱容量 C = mc 是那個特定物體每升高一克耳文所需的熱。鑄鐵鍋與細鋼湯匙是同一種金屬（同樣的 c），但沉重的鍋熱容量大得多，所以加熱較久、保溫也較久。若改以分子數而非質量計算，就用莫耳熱容量，即每莫耳每克耳文的熱——這是進到氣體與動理論後自然的單位。
C = m\,c \qquad\Longrightarrow\qquad Q = C\,\Delta T
熱容量 C 是比熱乘以質量；它適用於某一個特定物體。
量熱法：熱遇冷時的能量記帳
把一塊熱金屬丟進隔熱良好杯中的涼水裡等著。熱離開金屬、進入水，直到兩者達到同一個最終溫度 T_f。若沒有能量逸散到周圍，則能量守恆：金屬失去的每一焦耳，水都得到。這套記帳就是量熱法，而把它寫下來，不過是堅持各項熱量的總和為零。
\sum_i Q_i = 0 \quad\Longrightarrow\quad m_1 c_1 (T_f - T_1) + m_2 c_2 (T_f - T_2) = 0
量熱方程式：把每一項 Q 寫成 mcΔT（末減初），熱物體放出的熱加上冷物體吸收的熱等於零。
範例：求最終溫度
- 把 0.50 kg、攝氏 200 度的鋁塊，丟進隔熱容器中 1.0 kg、攝氏 20 度的水裡。取 c(鋁) = 900 J·kg⁻¹·K⁻¹、c(水) = 4186 J·kg⁻¹·K⁻¹。求最終溫度 T_f。
- 令放熱 + 吸熱 = 0：（0.50）(900)(T_f − 200) +（1.0）(4186)(T_f − 20) = 0。
- 展開：450·T_f − 90000 + 4186·T_f − 83720 = 0，故 4636·T_f = 173720。
- T_f = 173720 / 4636 ≈ 攝氏 37.5 度。合理性檢查：答案落在攝氏 20 到 200 度之間，且遠遠偏向水的攝氏 20 度——因為水的 m·c（4186）遠大於鋁的（450），所以在拔河爭奪最終溫度時，水「贏了」。