配平的方程式是一份配方
像读食谱一样去读化学方程式。「2 H₂ + O₂ → 2 H₂O」说的是：两个氢分子与一个氧分子反应，生成两个水分子。前面的数字——系数——就是各原料结合时的*比例*。化学计量不过是这些比例的算术：它让你预测一定量起始物能产出多少产物，以及每种原料各需多少。
关键的微妙处：那些比例是粒子之比（因而也是摩尔之比），绝不是克数之比。两个氢配一个氧是 2 比 1 的个数比，不是 2 比 1 的重量比——氧原子要重十六倍。这正是摩尔为何如此重要：它就是配方所用的那个单位。
克 → 摩尔 → 摩尔 → 克 的旅程
几乎每道化学计量题都走同一条四步路径，一旦看清，你就再不会迷路。你从克出发（你称出的），但配方比例只在摩尔里成立，所以中途你必须到摩尔的世界走一趟。
限量试剂决定结局
想象做三明治，每个要两片面包配一片奶酪。有十片面包却只有三片奶酪，你只能做三个三明治——然后面包就剩下了，派不上用场。奶酪先用完了；奶酪就是那个限制。在化学里这种原料叫限量试剂：哪种反应物先用完，就由它给产物的生成量封顶。剩下的那种反应物则被称为*过量*。
要找限量试剂，把每种反应物换成摩尔，再问哪种提供的*「配方份数」最少*——办法是各自除以它的系数。最小的那个答案就是你的限制者，它定下产物的上限。其余的都是过量。这远不止是课本里的事：在分析中，你常常有意把某种反应物加到过量，正是为了确保你关心的那种物质被完全消耗掉。
当量：化学的「反应货币」
较老的教材和许多滴定配方用的是另一套记账系统，围绕*当量*建立——即提供（或与之反应）一个单位「反应能力」所需的物质的量，比如酸里的一个氢离子、或氧化还原反应里一个交换的电子。当量（指当量质量）是每当量多少克：摩尔质量除以一个分子携带的这种反应单位的个数。硫酸能给出两个氢离子，所以它的当量质量是摩尔质量的一半。
以每升多少当量来计的浓度叫当量浓度（用 N 表示）。它的妙处在于，按其设计，*相同体积、相同当量浓度的溶液恰好一比一地反应*——不必盯着系数。一份 1 N 的溶液，无论是什么物质，总是中和（或还原、或沉淀）同样的反应量。
把它们串起来
你现在握有「配方化学」的全套工具。摩尔把重量变成个数；摩尔质量是汇率；化学计量的系数比把一种物质换算到另一种；限量试剂告诉你派对何时散场；当量则为「反应能力」提供另一种货币。后面的每一种技术——滴定、重量分析、仪器的校准——归根结底都是这几个念头的应用。