浓度就是拥挤程度
把一块方糖丢进一茶匙水里，甜得发腻；把同一块糖丢进浴缸，你根本尝不出来。糖的量没变——变的是拥挤程度。浓度不过是一个捕捉这种拥挤的数字：有多少溶解的物质塞进了一定量的液体里。同样的液体里物质越多，浓度越高；同样的物质摊进越多液体，浓度越低。
被溶解的物质是溶质；做溶解的液体是溶剂；两者合起来就是溶液。浓度回答的永远是同一个问题——*每多少溶液里有多少溶质*——但要填那两个空，有好几种都说得过去的方式，而选对那种方式，就占了大半的本事。
摩尔浓度：每升多少摩尔
实验室天天用的单位是摩尔浓度：每升溶液里溶质的摩尔数。我们用大写 M 表示，所以「0.1 M 氯化钠」意思是每升里溶了十分之一摩尔的盐。公式很短：摩尔浓度 = 溶质摩尔数 ÷ 溶液升数。
为什么用摩尔而不用克？因为反应数的是粒子，而摩尔浓度直接告诉你*粒子*有多拥挤。两份摩尔浓度相等的溶液，粒子拥挤程度就相等，哪怕其中一份每升重得多。当你正要让这些粒子去反应时，这正是你想要的——它是定量分析的心跳。
从零配制一份溶液
假设你想要 250 毫升（四分之一升）0.20 M 的氯化钠，它的摩尔质量约为每摩尔 58.5 克。你该称多少盐？
- 求所需摩尔数：摩尔浓度 × 升数 = 0.20 摩尔/升 × 0.250 升 = 0.050 摩尔。
- 把摩尔换成克：0.050 摩尔 × 58.5 克/摩尔 ≈ 2.93 克。在天平上称出这个量。
- 把盐溶在 250 毫升容量瓶里的少量水中，摇晃到澄清，再加水恰好补到刻线。
- 塞好瓶塞，上下颠倒数次混匀。你现在就有了 250 毫升的 0.20 M 溶液。
储备液：配浓一点，留着备用
分析人员很少每次需要溶液就现称固体。他们更常一次配好一份浓的储备液，存起来，要用时再稀释。储备液就是有意配浓、留作起点的溶液——像一瓶浓缩果露，待会儿再兑稀。它省去称量、减少小质量带来的误差，还能让整个项目的浓度保持一致。
稀释储备液的算术我们留到后面一篇再讲。现在先记住这幅画面：称一次配出浓的，再按需要把它兑稀。