熱力學定律
絕熱過程
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絕熱過程（adiabatic process）是完全沒有熱穿越邊界的過程：Q = 0。這個字源自希臘文「不通過」，意指熱沒有通過器壁。這種情況的發生，要嘛是因為系統被完美的隔熱層包住，要嘛更常見的是因為變化太快，熱根本來不及流進或流出。用力打氣時打氣筒發熱，或空氣上升膨脹成雲時變冷，都接近絕熱。
當 Q = 0，第一定律 ΔU = Q − W 就簡化為 ΔU = −W。現在所有的功都直接由內能來支付：氣體膨脹時做正功，於是它的內能——因而溫度——下降；氣體被壓縮時，有人對它做功，它的內能上升，溫度也升高。對理想氣體而言，絕熱路徑遵守 P V^gamma = 定值，其中 gamma（兩個熱容量的比值）大於 1，所以通過同一點的絕熱線比等溫線更陡。
絕熱步驟是卡諾循環的另一半，也解釋了許多天氣現象：上升的空氣膨脹並變冷，這就是為什麼山頂寒冷、雲會形成。誠實的提醒是：「沒有熱流」是一種理想化——總有一些熱會漏掉——但對於快速過程，它是極佳的近似，而對於完美隔熱的系統則完全正確。
在隔熱的打氣筒中快速壓縮空氣，使 Q = 0。你對氣體做了 300 焦耳的功，所以氣體所做的功為 W = −300 J，而 ΔU = −W = +300 J：內能上升 300 焦耳，空氣明顯變熱，即使完全沒有加入任何熱。
在不容許熱進出之下，壓縮使氣體變熱，膨脹使氣體變冷。
絕熱（Q = 0）與等溫（T 不變）並不相同——它們幾乎是相反的。在絕熱變化中，溫度正是那個會改變的量，因為沒有熱流來把它維持穩定。
又称
另见