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物理學 1877

論熱力學第二定律與機率論的關係

路德維希·波茲曼

熵是一種計數:世界滑向無序,只因無序的排法多得無可比擬。

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In depth · the introduction

熱量只朝一個方向流,氣味會四散,房間會變亂——波茲曼指出,這一切歸根結底,是在數數。

核心想法

波茲曼問了一個令人吃驚的問題:熵,究竟是由什麼構成的?他的答案是:熵衡量的,是「一樣東西在看起來不變的前提下,能有多少種排列方式」。一摞碼得整整齊齊的牌,整齊的排法基本只有一種;而一副洗亂的牌,則有億萬種排法。所謂「無序」,無非就是「這樣的排法多得多」。

僅憑這一點洞見,整條熱力學第二定律——「萬物會衰敗、熱量會散開、秩序會瓦解」——便不再是一條神秘的規矩,而成了算術上的一種近乎必然。系統之所以滑向最無序的狀態,和一副洗亂的牌幾乎絕不會自己變回整齊,是同一個道理:不是因為有序被禁止,而是因為無序的排法,多到壓倒一切、無可想像。

它是如何誕生的

1877 年,在格拉茨工作的路德維希·波茲曼,著手為第二定律尋一個更深的根基。在他之前,卡諾、克勞修斯等人已經描述了熵,也指出它總在增加,卻沒人能說出「為什麼」。波茲曼押下的賭注是:物質由數不清的微小原子構成,而熱的定律,本質上是這些原子的機率定律。

那是一場孤獨的下注。包括恩斯特·馬赫與威廉·奧斯特瓦爾德在內的許多頂尖科學家,根本不相信原子是真實的,他們多年攻擊他的工作。素有深度抑鬱的波茲曼,被這場爭鬥磨垮,於 1906 年自盡——而就在不久之後,關於花粉顆粒抖動的實驗,終於證實了原子真實存在,也證明他是對的。他在維也納的墓碑上,刻著方程 S = k log W——以那個由對手、後又成其繼承者的馬克斯·普朗克所賦予的簡潔形式。

它為何重要

這是統計力學的誕生:一門從「多到無法想像的原子」的紛亂統計中,去解釋那個龐大、平滑、可測量的世界——溫度、壓強、熱量——的學問。它為「時間之箭」給出了一個理由。而幾十年後,同樣這套計數,幾乎原封不動地,又化作了「資訊」本身的公式,把熱的物理與現代的資料科學繫在了一起。

一個可以想像的畫面

想像一間孩子的臥室。它「整潔」的樣子,基本只有一種——每個玩具都在它該在的確切位置。但它「凌亂」的樣子,卻有千百萬種——玩具隨便扔在任何地方。於是,只要東西被隨機地碰來碰去,房間便壓倒性地終歸於亂,僅僅因為「亂」有多得多的實現方式。熵,就是這種「方式的數目」;而第二定律,無非是房間在服從機率。

可互動的盒子,氣體分子分在兩半;拖動滑桿把分子從一邊移到另一邊。全在一側時只有唯一一種排法;均勻鋪開則有天文數字般多,熵的讀數與下方的曲線都在均勻對半處達到峰值。

它的位置

卡諾(1824)測出了熱機的效率,克勞修斯為那個總在增長的量取名「熵」;波茲曼則告訴我們,這熵究竟是什麼。他數狀態的方法,隨後被馬克斯·普朗克借去,在 1900 年攻克了黑體問題(見 普朗克 1900)——那是量子物理的開局一步——又在 1948 年被克勞德·香農再次借用,他那個關於資訊的公式,與波茲曼的一模一樣、一字不差(見 香農 1948)。

The original document
Original source text
L. Boltzmann · Wien. Ber. 76 (1877): 373–435 · trans. Sharp & Matschinsky, Entropy 17 (2015)
Clausius and Carnot had given the second law a precise but mute form: in any isolated change a certain quantity, the entropy, can only increase. Why it must increase — what entropy is made of — they did not say. Boltzmann's proposal is that the answer is combinatorial: count the molecular arrangements, and the law follows from arithmetic.
Macrostate and microstate
Describe a gas two ways. The macrostate is the coarse, measurable description — so much energy spread over the molecules in such-and-such a distribution. A microstate (Boltzmann's "complexion") is the exact list of which molecule has which share. Many microstates look identical from the outside; the number that realise a given macrostate is its permutability measure, what we now call W.
For a distribution that places N₁ molecules in the first energy cell, N₂ in the second, and so on, that number is the multiplicity W = N! / (N₁! N₂! ⋯). The macrostate with the most complexions is the most probable; maximising W under fixed particle number and fixed total energy yields exactly the Maxwell distribution of molecular speeds.
Entropy is the logarithm of W
Because independent systems multiply their numbers of complexions while their entropies must add, entropy can only be proportional to the logarithm of the permutability measure. The second law then ceases to be a separate axiom: an isolated system drifts toward equilibrium simply because the equilibrium macrostate is realised by so vastly many more microstates that any large departure from it is, in practice, never seen.
[ … ]
Irreversibility, on this view, is not a law of mechanics but a statement of overwhelming odds. The molecules obey time-reversible equations; what makes heat flow one way is only that the disordered outcomes outnumber the ordered ones beyond all imagining. (The compact engraving S = k log W, with the constant k, is Max Planck's later form, c. 1900; Boltzmann wrote the proportionality, not the constant.)
Ludwig Boltzmann · Graz, 1877