滲透壓與讓製劑匹配血液

為何濃度對細胞至關重要

紅血球是一個被薄膜包裹的微小液囊，薄膜允許水自由通過。根據滲透原理，水會穿過薄膜流向溶解粒子較多的一側，試圖拉平濃度。這種「拉力」的強度就是滲透壓，它取決於溶解粒子的*數目*，而非其種類——這是依數性之一。

**張力（滲透壓張力）**描述的是溶液*在細胞旁*的表現。等滲溶液的有效粒子濃度與血液相同，因此無淨水流動，細胞安然無恙。低滲（太稀）溶液會讓水大量*湧入*細胞，直到細胞脹破——對紅血球而言就是溶血。高滲（太濃）溶液則把水*抽出*，使細胞皺縮起皺。任一極端注入靜脈都會引起疼痛和損傷，因此優良的注射製劑力求等滲。

氯化鈉等效值

大多數藥物本身並非等滲，因此我們加入滲透壓調節劑——通常是氯化鈉——把溶液補到匹配。可要加多少？精巧的竅門是**氯化鈉等效值（E值）**：即與1克藥物產生*相同滲透效應*的氯化鈉重量。若某藥E＝0.20，那麼在細胞看來，1克該藥就「相當於」0.20克鹽。

確定要使整個體積等滲需要多少總鹽量——以水為例，每100毫升需0.9克氯化鈉。
算出藥物「已貢獻的鹽量」：藥物重量乘以其E值。
用所需總量減去藥物的貢獻。差額就是你實際需添加的氯化鈉。

Make 30 mL of an isotonic injection of a drug, E = 0.20, drug dose = 0.3 g.

Step 1  Salt to make 30 mL isotonic by itself:
        0.9 g / 100 mL  ->  0.9 x (30/100) = 0.27 g NaCl

Step 2  Tonicity already supplied by the drug:
        drug weight x E = 0.3 g x 0.20 = 0.06 g (NaCl-equivalent)

Step 3  NaCl to actually add:
        0.27 g - 0.06 g = 0.21 g NaCl

Answer: dissolve 0.3 g drug + 0.21 g NaCl, make up to 30 mL.

用氯化鈉等效值進行滲透壓調節的實例計算。

當無法達到等滲時

有時僅藥物劑量本身就已超標——其自身的滲透貢獻已超過等滲，便無可再加，溶液不可避免地呈高滲。這對於緩慢靜脈輸入大靜脈是可接受的，因為血液會迅速將其稀釋，但仍應標註提醒。另一些情況下藥物與氯離子不相容，則改用葡萄糖或甘露醇等其他滲透壓調節劑；同樣的E值記帳法依然適用，只是換成該試劑自身的等效值。