兩種成分，一個相
溶液是一種親密到看不出組分的混合物。把糖攪進茶裡，它就消失了——不是真的不見了，而是單個糖分子均勻地散佈到了水分子之間。我們把被溶解的東西稱為溶質（通常量較少），把進行溶解的東西稱為溶劑（通常量較多）。結果是一個單一、均勻的相：一杯澄清的液體，從上到下成分都一樣。
這在藥學裡很重要，因為真溶液是遞送精確劑量最可靠的方式。沒有顆粒會沉降，沒有團塊要打散，也沒有表面需要先在體內溶解。每一匙或每一毫升都攜帶相同量的藥物。正是這種可靠性，使得配成溶液的糖漿或注射劑在許多方面都是金標準——前提是藥物肯配合。
相似相溶
溶質能否溶解，歸根結底是引力的一場交換。要溶解，溶質分子必須脫離鄰居，溶劑必須為它騰出一個口袋；作為回報，新的溶質—溶劑引力形成。如果這些新引力大致償還了打破舊引力的代價，溶解就會發生。水是極性的，且富含氫鍵，所以它接納極性和離子型溶質（鹽、糖），卻冷落油性的非極性溶質。油溶解油。這就是那句老話：「相似相溶」。
當兩種液體以任意比例彼此溶解時，我們說它們完全互溶——比如水和乙醇。當它們拒絕混合、分成層時，就是不互溶，比如油和水。大多數藥物分子都處在這條譜帶上的某處，部分親水、部分親油，而處方設計的很大一部分，就是讀出分子的位置並幫它一把。
當溶劑裝滿了
不斷加入溶質，溶劑最終會停止接納。到那一刻，液體在該溫度下容納了它所能容納的最大量，多餘的溶質就直接沉到底部不再溶解。這就是飽和溶液。它並非靜止：分子仍在離開固體又重新加入，只是速率相等，所以溶解量保持穩定。這個穩定的最大濃度就是分子的溶解度——本軌道後續的頭號數字。