令人費解的那段平台
從冷凍庫拿一塊冰，在爐上穩定加熱並追蹤它的溫度。起初溫度上升——冷冰升溫趨近攝氏 0 度。接著怪事發生了：當冰熔化成水時，溫度停止上升、停在攝氏 0 度，儘管你持續灌入熱。完全熔化後，水升溫到攝氏 100 度——然後在沸騰化為蒸氣時再度停滯。兩段平台打斷了上升。若溫度沒變，那些熱都跑到哪裡去了？
潛熱：拆開鍵結的能量
在相變期間，加入的熱並不使分子加速——它用於把分子彼此拉開，鬆動使固體剛硬、使液體聚攏的鍵結。由於這番重新排列時分子速率（也就是溫度）維持不變，溫度計便呈水平線。藏在這過程裡的熱就是潛熱——「潛」意為隱藏，因為它改變狀態卻不改變溫度。
使質量 m 發生相變所需的熱。L 是潛熱：L_f 為熔化（熔化/凝固）、L_v 為汽化（沸騰/凝結）。式中沒有 ΔT——溫度不變。
對水而言這些數字很驚人：熔化潛熱 L_f ≈ 334 kJ/kg，但汽化潛熱 L_v ≈ 2260 kJ/kg——將近七倍大。把一公斤水煮乾所需的能量遠多於熔化一公斤冰，因為把液體變成自由飛散的蒸氣意味著把分子完全撕開。這也是為何蒸氣燙傷比熱水燙傷嚴重得多：凝結的蒸氣把那份巨大的 L_v 直接倒進你的皮膚。
把加熱曲線讀成五個階段
加熱曲線其實就是本學習線的兩條方程式縫接而成。在斜線段，只有溫度改變，故熱依循 Q = mc\,\Delta T——而 c 越大斜率越緩（液態水爬升得慢）。在平線段，只有相態改變，故熱依循 Q = mL。要把攝氏負 20 度的冰一路帶到攝氏 120 度的蒸氣，你要把五個獨立的部分加起來。
把冰升溫、熔化、把水升溫、沸騰、再把蒸氣升溫：三段 mcΔT 的斜坡與兩段 mL 的平台相加。
蒸發、沸騰，以及流汗為何降溫
水不必達到攝氏 100 度才變成蒸氣。在任何溫度下，表面最快的分子都能掙脫——這就是蒸發。由於逃逸的分子帶走高於平均的能量，留下的液體會稍微變涼。這就是蒸發冷卻：從你皮膚蒸發的汗帶走潛熱、使你降溫；狗會喘氣散熱；發燒額頭上的濕布能使之變涼。人體的散熱器靠潛熱運作。
範例：融冰並升溫
- 把 0.20 kg、攝氏 0 度的冰變成攝氏 25 度的水需要多少熱？取 L_f = 334 kJ/kg = 334000 J/kg、c(水) = 4186 J·kg⁻¹·K⁻¹。
- 步驟一——在攝氏 0 度熔化冰（平台段，用 Q = mL）：Q₁ =（0.20）(334000) = 66800 J。
- 步驟二——把生成的水從攝氏 0 度升到 25 度（斜坡段，用 Q = mcΔT）：Q₂ =（0.20）(4186)(25) = 20930 J。
- 總熱 Q = Q₁ + Q₂ = 66800 + 20930 ≈ 87700 J ≈ 88 kJ。注意光是熔化冰所需的熱，就超過把它升溫 25 度的三倍以上——潛熱才是花費大戶。