犧牲陽極（sacrificial anode）

犧牲陽極是一塊便宜、容易腐蝕的金屬，你刻意把它接到貴重物件上，讓它同意先鏽。它就是那位擋在子彈前的保鑣：由於它比它所保護的金屬更活性，它在腐蝕電池中成為陽極、代替船殼、管線或儲槽溶解殆盡，而後者作為受保護的陰極倖存。你不是阻止腐蝕——你是把腐蝕重新導向一塊本就要被犧牲、事後更換的金屬。

它純粹靠電偶序運作。選一塊在活性端遠高於結構的金屬——保護鋼時用鋅、鎂或鋁——並以電連接。如今這一對是一個電偶對，其中陽極承擔全部腐蝕，它釋放的電子流入鋼中，把鋼維持在一個無法溶解的電位。鎂最活性、給出最強的驅動力，適合高電阻的土壤；鋅和鋁驅動較溫和，在海水中較受青睞。陽極的尺寸依計畫要撐的年限而定，並設計成可檢查、可更換——它是消耗品，就像腐蝕用的墨水匣。

你其實已經認識犧牲陽極，就是把電偶腐蝕變成武器：那個會摧毀大銅板旁小鋼螺栓的同一效應，被刻意地反過來運用，讓犧牲金屬成為那個你損失得起的小損耗部件。鎖在船的鋼舵與螺旋槳座周圍那些灰暗的鋅塊、熱水器裡的陽極棒、以及接到埋地管線上的鎂塊，全都是同一個點子。兩點誠實提醒：它只在連續電解液連接陽極與結構之處才有效；而它是一種陰極保護，所以陽極確實會磨耗殆盡、必須按時更換，否則保護就悄悄結束了。