電子組態

電子組態是對一個原子的電子如何分布在各軌域之間的簡潔總結——它們佔據哪些亞層、每個亞層裡有多少個。它寫成像 1s² 2s² 2p⁶ 這樣的字串，其中每一項命名一個亞層，上標數出其中的電子數。合起來讀，這些符號便給出一種元素在其最低能量、基態下的電子身分證。

構建一個組態，意味著把原子的電子一個接一個地分發到可用的軌域裡，能量最低的先填，同時遵守這些規則：沒有兩個電子的四個量子數全相同，以及電子在一個亞層內先各自分散、然後才配對。從氫出發沿元素週期表一路遵循這些規則，便能重現每一種元素的組態；而在半滿或全滿亞層格外穩定之處，會出現幾個眾所周知的例外。

組態之所以重要，是因為決定一種元素化學性質的幾乎全是最外層的電子。最外殼層組態相同——即價電子數相同——的原子，行為相似，這正是元素週期表把它們歸入同一列的原因。從一個組態裡，你一眼就能讀出一種元素可能的成鍵方式、它在表中的位置，以及它大部分的化學個性。